1. Intramolekylära krafter: Dessa krafter finns * inom * en molekyl, som håller atomerna ihop för att bilda själva molekylen. De starkaste av dessa krafter är kemiska bindningar , som kan vara av tre huvudtyper:
* kovalenta obligationer: Dessa bindningar involverar delning av elektroner mellan atomer. Detta är den vanligaste typen av bindning i organiska molekyler, som vatten (H₂O) och metan (CH₄).
* joniska obligationer: Dessa bindningar bildas när en atom tappar en elektron till en annan atom, vilket skapar motsatt laddade joner som lockas till varandra. Exempel inkluderar bordsalt (NaCl) och kaliumklorid (KCL).
* Metalliska obligationer: Dessa bindningar förekommer i metaller där elektroner är delokaliserade och fria att röra sig genom hela metallstrukturen. Detta ger metaller deras karakteristiska egenskaper som konduktivitet och formbarhet.
2. Intermolekylära krafter: Dessa krafter finns * mellan * molekyler, håller dem ihop och påverkar de fysiska egenskaperna hos ämnen som deras smältpunkt och kokpunkt. De är i allmänhet svagare än intramolekylära krafter, men spelar fortfarande en viktig roll för att bestämma materiens beteende. Vissa vanliga intermolekylära krafter inkluderar:
* vätebindning: Detta är en stark typ av intermolekylär kraft som uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Detta skapar ett dipolmoment, vilket leder till starka attraktioner mellan molekyler. Vatten är ett bra exempel på ett ämne som uppvisar vätebindning.
* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa interaktioner förekommer mellan polära molekyler, där den ena änden av molekylen har en partiell positiv laddning och den andra änden har en partiell negativ laddning. Dessa partiella laddningar lockar varandra, vilket leder till en svagare attraktion än vätebindning.
* London Dispersion Forces: Dessa är de svagaste intermolekylära krafterna, som finns i alla molekyler. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler som inducerar dipoler i angränsande molekyler. Dessa krafter är särskilt viktiga i icke -polära molekyler.
Typen och styrkan hos krafterna som håller molekyler bestämmer tillsammans tillståndet (fast, vätska eller gas) och olika andra egenskaper som viskositet, ytspänning och volatilitet.
