* mättnadspunkt: När en lösning når sin mättnadspunkt betyder det att den har upplöst den maximala mängden lösta ämnen (i detta fall salt) som den kan vid en given temperatur och tryck.
* Jämvikt: Vid mättnad finns en dynamisk jämvikt. Detta innebär att salthastigheten som upplöses i vattnet är lika med hastigheten för salt som kristalliseras ur lösningen.
* inte mer upplösning: Eftersom hastigheterna är lika finns det ingen nettoökning i mängden upplöst salt. Eventuellt extra salt tillsatt kommer helt enkelt att seddera längst ner i behållaren, olösta.
Tänk på det som en svamp:
* En svamp kan bara ta upp en viss mängd vatten innan den är full.
* På liknande sätt kan vatten bara hålla en viss mängd upplöst salt innan det är "fullt".
För att lösa mer salt skulle du behöva:
* Öka temperaturen: Högre temperaturer möjliggör i allmänhet mer lösta ämnen att lösa upp.
* Ändra lösningsmedlet: Olika lösningsmedel har olika lösligheter för salt.
* Ta bort en del av vattnet: Detta skulle öka koncentrationen av salt, vilket gör lösningen mindre mättad.
