1. Elektronegativitet:
* Olika atomer har olika förmågor för att locka elektroner. Detta kallas elektronegativitet .
* Atomer med högre elektronegativitet lockar elektroner starkare.
* När två atomer med olika elektronegativiteter binds dras elektronerna närmare den mer elektronegativa atomen.
2. Polära kovalenta bindningar:
* När en bindning bildas mellan två atomer med olika elektronegativiteter är bindningen polär kovalent .
* Detta betyder att elektronerna inte delas lika, vilket skapar en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen och en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen.
3. Molekylär geometri:
* Även om en molekyl har polära kovalenta bindningar kan det inte inte vara en polär molekyl. Detta beror på geometri av molekylen.
* För att en molekyl ska vara polär, partiella laddningar Behöver ordnas på ett sätt som skapar en ojämn fördelning av laddning över hela molekylen.
* Till exempel vatten (h 2 O) har två polära kovalenta bindningar (O-H). Molekylens böjda geometri säkerställer att den partiella negativa laddningen på syreatomen inte avbryts av de partiella positiva laddningarna på väteatomerna. Detta skapar ett netto dipolmoment, vilket gör vatten till en polär molekyl.
* Däremot koldioxid (CO 2 ) har två polära kovalenta bindningar (C-O). Emellertid får dess linjära geometri de två dipolerna att avbryta varandra, vilket resulterar i en icke -polär molekyl.
Sammanfattningsvis:
* En molekyl är polär om den har polära kovalenta bindningar och en molekylgeometri Det leder till ett net dipolmoment .
* Detta resulterar i en separering av laddning , vilket gör att den ena änden av molekylen är något positiv och den andra änden något negativ.
Polära molekyler är viktiga eftersom deras ojämna laddningsfördelning gör att de kan interagera med andra polära molekyler genom dipol-dipolinteraktioner . Dessa interaktioner är avgörande i många biologiska och kemiska processer.
