• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är massan av HBR -gas när överskott av H och 1,25 mol BR -reagering?
    Så här löser du detta problem:

    1. Balanserad kemisk ekvation:

    Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

    H₂ (g) + br₂ (g) → 2HBR (g)

    2. Molförhållande:

    Ekvationen visar att 1 mol BR₂ reagerar för att producera 2 mol HBR.

    3. Mol av HBR producerad:

    Eftersom vi har 1,25 mol BR₂, och molförhållandet är 1:2, kommer vi att producera dubbelt så många mol HBR:

    1,25 mol br₂ * (2 mol HBR / 1 mol br₂) =2,50 mol HBR

    4. Molmassa av HBR:

    Den molmassan av HBR är:

    * 1,01 g/mol (H) + 79,90 g/mol (BR) =80,91 g/mol

    5. Mass av HBR:

    För att hitta massan av HBR, multiplicera molen av HBR med dess molmassa:

    2,50 mol HBR * 80,91 g/mol = 202,28 g HBR

    Därför är massan av HBR -gas 202,28 gram.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com