1. Balanserad kemisk ekvation

Reaktionen du beskriver är förbränningen av kolmonoxid:

2 Co (g) + o₂ (g) → 2 Co₂ (g)

2. Stökiometri

Den balanserade ekvationen berättar att 2 mol CO reagerar för att producera 2 mol CO₂. Detta innebär att molförhållandet mellan CO och CO₂ är 1:1.

3. Idealisk gaslag

Vid STP (standardtemperatur och tryck) upptar 1 mol av alla idealiska gaser 22,4 L. Vi kan använda denna information för att konvertera mellan volym och mol.

4. Beräkning

* konvertera ML till L: 541 ml co₂ =0,541 l co₂

* Beräkna mol av co₂:

* (0,541 l co₂) / (22,4 l / mol) =0,0241 mol co₂

* Eftersom molförhållandet är 1:1 behöver du 0,0241 mol CO.

* Beräkna volymen av CO vid STP:

* (0,0241 mol Co) * (22,4 L/mol) =0,540 L CO

* konvertera L till ML: 0,540 L CO = 540 ml CO

Därför behöver du 540 ml kolmonoxid vid STP för att producera 541 ml koldioxid.