Du har rätt, natrium (Na) och klor (CL) är båda under samma period (period 3) av periodiska tabellen. Men de är inte i samma grupp. Denna skillnad i deras placering leder till en betydande skillnad i deras atomstorlekar. Här är varför:

* atomstruktur: När du rör dig över en period från vänster till höger ökar antalet protoner i kärnan. Denna ökade positiva laddning lockar de negativt laddade elektronerna starkare och drar elektronmoln närmare kärnan.

* natrium kontra klor:

* natrium (na): Har 11 protoner och 11 elektroner. Dess yttersta elektron är i 3S -orbital.

* klor (CL): Har 17 protoner och 17 elektroner. Dess yttersta elektroner finns i 3S- och 3P -orbitalerna.

* Effekt på storlek: Eftersom klor har en större kärnkraft (fler protoner) dras dess elektroner in tätare. Detta gör klor mindre än natrium, även om båda elementen har sina yttersta elektroner i samma energinivå (3:e energinivå).

Sammanfattningsvis:

* natrium (na): Större atomstorlek på grund av svagare attraktion mellan dess kärna och yttersta elektron.

* klor (CL): Mindre atomstorlek på grund av starkare attraktion mellan dess kärna och yttersta elektroner.

Låt mig veta om du har några andra frågor!