1. Bestäm den kemiska formeln
Aluminiumsulfid består av aluminium (AL) och svavel (er). Den kemiska formeln för aluminiumsulfid är al₂s₃.
2. Beräkna molmassan
* Den molmassan av aluminium (AL) är 26,98 g/mol.
* Den molmassan av svavel (er) är 32,07 g/mol.
Den molmassan av Al₂s₃ är:(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 32,07 g/mol) =150,17 g/mol
3. Beräkna antalet mol
* Vi har ett 100 g prov av al₂s₃.
* Dela provmassan med den molmassan för att få antalet mol:100 g / 150,17 g / mol =0,666 mol Al₂s₃.
4. Beräkna antalet aluminiumatomer
* Varje mol av Al₂s₃ innehåller 2 mol aluminiumatomer.
* Multiplicera antalet mol al₂s₃ med 2 för att få antalet mol aluminium:0,666 mol * 2 =1,332 mol aluminium.
* Använd Avogadros nummer (6.022 x 10²³ atomer/mol) för att omvandla mol aluminium till antalet atomer:1.332 mol * 6.022 x 10²³ atomer/mol = 8.02 x 10²³ atomer av aluminium.
Därför finns det cirka 8,02 x 10²³ aluminiumatomer i ett 100 g prov av aluminiumsulfid.
