• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många atomer av aluminium kommer att reagera med 1,33 x 1024 svavel för att producera sulfid?
    Så här löser du detta problem:

    1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

    Reaktionen mellan aluminium (AL) och svavel (er) producerar aluminiumsulfid (AL₂S₃):

    2 Al + 3 S → Al₂s₃

    2. Bestäm molförhållandet:

    Den balanserade ekvationen berättar att 2 mol aluminiumreagerar med 3 mol svavel.

    3. Konvertera svavelatomer till mol:

    * Avogadros nummer (6.022 x 10²³ atomer/mol) relaterar antalet atomer till mol.

    * Dela antalet svavelatomer med Avogadros nummer:

    (1,33 x 10²⁴ Atomer S) / (6,022 x 10²³ atomer / mol) =2,21 mol S

    4. Beräkna mol aluminium:

    * Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

    (2,21 mol s) * (2 mol al / 3 mol s) =1,47 mol al

    5. Konvertera mol aluminium till atomer:

    * Multiplicera mullvadarna av aluminium med Avogadros nummer:

    (1,47 mol Al) * (6.022 x 10²³ atomer/mol) =8,86 x 10²³ atomer al

    Därför kommer 8,86 x 10²³ atomer av aluminium att reagera med 1,33 x 10²⁴ atomer av svavel för att producera aluminiumsulfid.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com