Här är varför:

* löslighetsregler: I allmänhet är fosfater (po₄³⁻) olösliga i vatten, med undantag för de med grupp 1 -katjoner (som Na⁺, K⁺) och ammonium (NH₄⁺).

* joniska föreningar: Järnfosfat är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan järn (Fe³⁺) och fosfat (po₄³⁻) joner. Den starka attraktionen mellan dessa joner gör det svårt för dem att dissociera i vatten.

Därför kommer järnfosfat inte att lösa upp signifikant i vatten.