Här är en uppdelning:
* hydrofob: Betyder "vatten rädsla".
* Vatten: En polär molekyl, vilket innebär att den har ett något positivt slut och ett något negativt slut på grund av ojämn delning av elektroner.
* hydrofoba föreningar: Är vanligtvis icke -polära, vilket betyder att deras elektroner är jämnt fördelade, och de saknar de positiva och negativa laddningar som skulle locka dem till vatten.
Tänk på det här sättet: Olja och vatten blandas inte. Olja är en hydrofob förening.
Exempel på hydrofoba föreningar:
* fetter och oljor: De består av långa kedjor av kol- och väteatomer.
* Vax: Liknar fetter, men med längre kedjor.
* Vissa proteiner: Vissa proteiner har regioner som är hydrofoba, vilket hjälper dem att fälla in i specifika former.
* gaser: De flesta gaser är icke -polära och därför hydrofoba.
Viktig anmärkning:
Medan hydrofoba föreningar inte upplöses i vatten, kan de fortfarande spridas i vatten som små droppar (som olja i en vinaigrette). Detta kallas en emulsion .
Varför är hydrofobicitet viktigt?
Hydrofobicitet spelar en avgörande roll i många biologiska processer, till exempel:
* cellmembranstruktur: Cellmembran har en hydrofob inredning, vilket hjälper dem att reglera vad som kommer in och lämnar cellen.
* Protein vikning: Hydrofoba interaktioner hjälper proteiner att fällas in i sina korrekta former.
* Vattentätning: Vax och fetter gör ytor vattentäta, som fjädrar och löv.
