kloratom (CL)
* atomantal: 17, vilket betyder att det har 17 protoner och 17 elektroner.
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Förklaring:
* Elektronkonfigurationen följer Aufbau -principen och Hunds regel och fyller orbitaler i ordning av ökande energi.
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har två elektroner i 1S orbital.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har två elektroner i 2s orbital.
* 2p⁶: Den andra energinivån har också sex elektroner i de tre 2P -orbitalerna.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har två elektroner i 3S -orbital.
* 3p⁵: Den tredje energinivån har fem elektroner i de tre 3P -orbitalerna.
kloridjon (Cl⁻)
* Formation: Klor får en elektron för att uppnå en stabil oktett (åtta elektroner) i sitt yttre skal.
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Förklaring:
* Kloridjonen har nu 18 elektroner (17 original + 1 erhållna).
* Den tillagda elektronen fyller den sista 3P -orbitalen, vilket ger den ett fullt yttre skal.
Nyckel takeaway:
* Kloridjonen är mer stabil än kloratomen eftersom den har ett fullt yttre skal av elektroner.
