Här är varför:

* Struktur: Jod finns som diatomiska molekyler (I₂). Dessa molekyler hålls samman av svaga van der Waals -styrkor i kristallgitteret.

* bindning: Bindningen inom I₂ -molekylen är en kovalent bindning , där elektroner delas mellan de två jodatomerna. Detta är ett starkt band.

* Egenskaper: Molekylära kristaller är i allmänhet mjuka, har låga smältpunkter och är dåliga ledare av värme och elektricitet. Dessa egenskaper överensstämmer med jodens egenskaper.

Däremot bildas joniska kristaller av elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner. De tenderar att vara svåra, har höga smältpunkter och genomför elektricitet när de är smälta eller upplösta.

Därför klassificerar de svaga intermolekylära krafterna som håller I₂ -molekyler samman i det fasta tillståndet jodkristall som en molekylkristall.