1. Förstå buffertsystemet

* mjölksyra (HC3H5O3) är en svag syra.

* natriumlaktat (NAC3H5O3) är saltet från dess konjugatbas, laktatjon (C3H5O3-).

2. Använd Henderson-Hasselbalch-ekvationen

PH för en buffertlösning bestäms av Henderson-Hasselbalch-ekvationen:

ph =pka + log ([konjugat bas]/[svag syra])

* pka: Den negativa logaritmen för syradissociationskonstanten (KA) för mjölksyra. Du kan hitta detta värde i en tabell eller online. PKA för mjölksyra är ungefär 3,86.

* [konjugatbas]: Koncentrationen av laktatjoner (C3H5O3-).

* [svag syra]: Koncentrationen av mjölksyra (HC3H5O3).

3. Beräkna koncentrationerna av syran och konjugatbasen

* mjölksyra:

* Mullvader mjölksyra =(0,085 L) * (0,13 mol/L) =0,01105 mol

* Koncentration av mjölksyra i bufferten =(0,01105 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0614 mol / L

* laktatjon:

* Moll med natriumlaktat =(0,095 L) * (0,15 mol/L) =0,01425 mol

* Koncentration av laktatjon i bufferten =(0,01425 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0792 mol / L

4. Anslut värdena till ekvationen

pH =3,86 + log (0,0792 / 0,0614)

pH ≈ 3,86 + 0,11

pH ≈ 3,97

Därför är buffertlösningens pH cirka 3,97.