Här är den balanserade kemiska ekvationen:
fecl₃ (aq) + 3nh₄scn (aq) ⇌ [Fe (scn) ₃] ²⁻ (aq) + 3nh₄cl (aq)
Förklaring:
* reaktanter:
* Järn (iii) Klorid (FECL₃) är en ljusgul lösning.
* Ammoniumtiocyanat (NH₄SCN) är en färglös lösning.
* Produkter:
* [Fe (SCN) ₃] ²⁻: Detta är järn (iii) tiocyanatkomplexjon, som bildar en djup blodröd lösning. Denna komplexa bildning är reaktionens drivkraft.
* Ammoniumklorid (NH₄CL) förblir i lösning och är färglös.
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är reversibel, vilket innebär att produkterna kan reagera för att bilda reaktanterna igen. Detta indikeras av dubbelpilen (⇌).
* Reaktionen gynnas i framåtriktningen, vilket innebär att bildningen av den röda komplexet är mer troligt att inträffa. Detta beror på att den komplexa jonen är mycket stabil.
* Färgförändringen från blekgul till blodröd är en visuell indikation på reaktionen som äger rum.
Applikationer:
Denna reaktion har olika tillämpningar, inklusive:
* kemisk analys: Intensiteten hos den röda färgen kan användas för att bestämma koncentrationen av järnjoner i en lösning.
* Demonstrationer: Det är en vanlig demonstration i kemiklasser för att illustrera begreppen jämvikt, komplex jonbildning och färgförändring.
