• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför genomför HCL -gas inte elektricitet när den är upplöst i toluen?
    HCL-gas utför inte elektricitet när den upplöstes i toluen eftersom toluen är ett icke-polärt lösningsmedel och HCl är en polär molekyl.

    Här är varför:

    * polaritet: HCl är en polär molekyl på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan väte och klor. Detta skapar en partiell positiv laddning på väteatomen och en partiell negativ laddning på kloratomen.

    * icke-polära lösningsmedel: Toluen, ett kolväte, är ett icke-polärt lösningsmedel. Icke-polära lösningsmedel kan inte effektivt separera de positiva och negativa laddningarna av polära molekyler som HCl.

    * jonisering: För en lösning för att genomföra elektricitet behöver den joner (laddade partiklar) för att bära den elektriska strömmen. I icke-polära lösningsmedel som toluen förblir HCl-molekyler intakta och dissocieras inte i joner (H+ och Cl-).

    * Inga fria joner: Utan fria joner i lösningen finns det ingen väg för elektrisk ström att flyta, vilket förklarar bristen på konduktivitet.

    I kontrast: När HCL-gas upplöses i vatten (ett polärt lösningsmedel), dissocierar den lätt in i H+ och Cl:s, vilket leder till en mycket ledande lösning.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com