Så här fungerar det:
* elektrokemiska celler består av två halvceller, var och en innehåller en elektrod nedsänkt i en elektrolytlösning.
* elektrolyter är lösningar som innehåller joner som kan ha en elektrisk ström.
* redoxreaktioner förekommer vid elektroderna, vilket resulterar i överföring av elektroner.
* För att upprätthålla elektrisk neutralitet och tillåta flödet av ström måste joner röra sig mellan halvcellerna.
Saltbron eller poröst membran tjänar denna avgörande roll av:
* tillhandahåller en väg för jonmigration mellan de två halvcellerna.
* Underhåller elektrisk neutralitet i cellen genom att låta joner flyta från halvcellen med ett överskott av positiv laddning till halvcellen med ett överskott av negativ laddning.
* Förhindra direkt blandning av elektrolytlösningarna i de två halvcellerna, vilket kan leda till oönskade reaktioner.
typer av jonflöde:
* anjoner (negativt laddade joner) rör sig mot anoden (positiv elektrod).
* katjoner (Positivt laddade joner) rör sig mot katoden (negativ elektrod).
Sammanfattningsvis är saltbron eller poröst membran viktigt för flödet av joner i en elektrokemisk cell, vilket möjliggör överföring av laddning och fortsättning av redoxreaktionerna.
