1. Beräkna det totala antalet valenselektroner:
* Klor (CL) har 7 valenselektroner, och det finns två Cl -atomer:7 * 2 =14 elektroner
* Syre (O) har 6 valenselektroner, och det finns sju O -atomer:6 * 7 =42 elektroner
* Totala valenselektroner:14 + 42 =56 elektroner
2. Bestäm den centrala atomen:
* Syre är mer elektronegativt än klor, så det kommer att vara den centrala atomen.
3. Anslut atomerna med enstaka bindningar:
* Ordna de sju syreatomerna runt den centrala syreatomen.
* Varje syreatom kommer att bilda en enda bindning med den centrala syreatomen.
4. Distribuera de återstående elektronerna som ensamma par:
* Varje syreatom behöver två ensamma par för att slutföra sin oktet.
* Den centrala syreatomen behöver två ensamma par för att slutföra sin oktet.
5. Kontrollera för formella avgifter:
* Den formella laddningen av en atom beräknas som:(Valenselektroner) - (icke -bindande elektroner) - (1/2 * Bindningselektroner)
* De formella avgifterna bör minimeras för att uppnå en stabil struktur.
6. Tänk på flera obligationer:
* För att minimera formella laddningar måste vi lägga till dubbelbindningar mellan några av syreatomerna och den centrala syreatomen.
* Den slutliga strukturen kommer att ha tre dubbelbindningar, med de andra fyra oxygens som är ensambundna till det centrala syre.
Den slutliga Lewis -strukturen i Cl₂o₇:
`` `
O
/ \
Cl o
/ \ / \
O o o
/ \ / \ / \
Cl o o o
`` `
Nyckelpunkter:
* Varje kloratom är ansluten till två syreatomer, med en dubbelbindning och en enda bindning.
* Den centrala syreatomen har tre dubbelbindningar och två ensamma par.
* Alla atomer har en komplett oktett elektroner.
Obs: Det finns resonansstrukturer för Cl₂o₇, där dubbelbindningarna kan växla runt. Strukturen som visas ovan är emellertid den vanligaste och stabila representationen.
