* 0 är den syraste
* 7 är neutral
* 14 är den mest alkaliska (grundläggande)
Här är en uppdelning:
* surhet: En lösning med ett pH mindre än 7 betraktas som sur. Detta innebär att den har en hög koncentration av vätejoner (H+). Exempel på sura ämnen inkluderar citronsaft, vinäger och batterisyra.
* alkalinitet (basicitet): En lösning med ett pH större än 7 betraktas som alkalisk (basisk). Detta innebär att den har en låg koncentration av vätejoner (H+) och en hög koncentration av hydroxidjoner (OH-). Exempel på alkaliska ämnen inkluderar bakpulver, tvål och blekmedel.
* neutral: En lösning med ett pH av 7 är neutral, vilket innebär att den har en lika koncentration av väte- och hydroxidjoner. Rent vatten är ett bra exempel på en neutral lösning.
Förstå den logaritmiska skalan:
PH -skalan är logaritmisk, vilket innebär att varje förändring av hela antalet i pH representerar en tiofaldig förändring i vätejonkoncentration. Till exempel är en lösning med ett pH av 4 tio gånger surare än en lösning med ett pH på 5.
Vikt av pH:
PH spelar en avgörande roll i olika aspekter av våra liv, inklusive:
* biologi: Våra blod, magsyra och andra kroppsvätskor regleras noggrant för att säkerställa korrekt funktion.
* kemi: pH används för att bestämma surhet eller alkalinitet hos kemiska lösningar och reaktioner.
* jordbruk: Jordens pH påverkar växttillväxt och tillgänglighet av näringsämnen.
* Miljövetenskap: Vattenkällorna påverkar vattenlevande livslängd och vattenkvalitet.
Mätning av pH:
pH kan mätas med:
* pH -mätare: En elektronisk anordning som mäter spänningen mellan två elektroder nedsänkta i lösningen.
* pH -papper: En pappersremsa impregnerad med en pH -indikator som ändrar färg beroende på lösningens pH.
* pH -indikatorer: Kemiska lösningar som ändrar färg vid specifika pH -intervall.
