1. Reaktionen:
HCL (AQ) + CH3NH2 (AQ) → CH3NH3 + (AQ) + Cl- (AQ)
Detta representerar reaktionen av saltsyra (HCl) med metylamin (CH3NH2) för att bilda metylammoniumjon (CH3NH3+) och kloridjon (Cl-).
2. Identifiera starka elektrolyter:
* hcl är en stark syra, så den joniseras helt i lösning.
* CH3NH2 är en svag bas, vilket betyder att den bara delvis joniseras i lösning.
* CH3NH3+ är en svag konjugatsyra och finns mestadels som joner.
* cl- är en åskådarejon (den deltar inte i reaktionen).
3. Den kompletta jonekvationen:
H + (aq) + cl- (aq) + CH3NH2 (aq) → CH3NH3 + (aq) + cl- (aq)
4. Nettjonisk ekvation:
H+ (aq)+ CH3NH2 (aq) → CH3NH3+ (aq)
Förklaring:
* Netjonisk ekvation visar endast de arter som är direkt involverade i reaktionen.
* Kloridjonerna (Cl-) är åskådarejoner, vilket innebär att de visas på båda sidor av ekvationen och inte förändras.
* Denna ekvation representerar protonationen av metylamin med vätejoner (H+) för att bilda metylammoniumjonen (CH3NH3+).
Nyckelpunkt: Nettojonekvationen är den mest användbara formen av ekvationen eftersom den belyser den faktiska kemiska förändringen som inträffar.
