Du har rätt att ifrågasätta detta! Skillnaden i elektronegativitet mellan väte (2,1) och fluor (4,0) är verkligen 1,9, vilket anses vara ganska stor. Detta skulle vanligtvis leda till en jonisk bindning. HF är emellertid en polar kovalent sammansatt, inte en jonisk, av följande skäl:

* Storleken på fluoratomen: Fluor är mycket liten och har en hög elektronegativitet. Detta innebär att dess kärna starkt kan locka det delade elektronparet i bindningen. Fluor är emellertid också mycket elektronegativt, vilket gör det svårt att förlora en elektron och bli en anjon.

* Vätes unika beteende: Även om väte inte är särskilt elektronegativt, har det en stark tendens att bilda en enda kovalent bindning. Detta gör det mindre troligt att förlora sin elektron helt och bli en katjon.

* bindningsstyrka: Bindningen mellan väte och fluor är förvånansvärt stark på grund av den lilla storleken och den höga elektronegativiteten hos fluor. Denna starka bindning gör det mindre troligt att överföra elektroner helt.

Vad gör HF Polar Covalent?

Medan det delade elektronparet dras starkt mot fluoratomen, överförs det inte helt. Detta skapar en partiell negativ laddning på fluoratomen (Δ-) och en partiell positiv laddning på väteatomen (5+). Denna ojämna fördelning av laddning gör molekylen polär.

Nyckelpunkt: Även om elektronegativitetsskillnaden är betydande, leder samspelet mellan faktorer som storlek, bindningsstyrka och väteens beteende till bildandet av en stark, polär kovalent bindning i HF.