Molekylära föreningar
* Lägre smält- och kokpunkter: Molekylära föreningar har i allmänhet mycket lägre smält- och kokpunkter än joniska föreningar.
* Svaga intermolekylära krafter: Krafterna som håller molekyler tillsammans är relativt svaga. Dessa krafter kallas intermolekylära krafter (som van der Waals-krafter, vätebindning eller dipol-dipolinteraktioner). Mindre energi behövs för att övervinna dessa krafter och bryta isär molekylerna.
* kovalenta obligationer: Molekylära föreningar hålls samman av kovalenta bindningar, där atomer delar elektroner. Dessa bindningar är starka i själva molekylen, men attraktionerna mellan molekyler är svagare.
joniska föreningar
* Högre smält- och kokpunkter: Joniska föreningar har mycket högre smält- och kokpunkter. Detta beror på de starka elektrostatiska krafterna som håller jonerna ihop i ett kristallgitter.
* Starka elektrostatiska krafter: De motsatta laddade jonerna i en jonisk förening lockar varandra starkt. Det krävs en betydande mängd energi för att övervinna dessa starka krafter och separera jonerna.
* joniska obligationer: Joniska föreningar bildas när atomer överför elektroner och skapar positivt och negativt laddade joner. Dessa joner är ordnade i en mycket ordnad, tredimensionell gitterstruktur.
Här är en enkel analogi:
Föreställ dig en hög med kulor (molekylär förening). Marbles hålls samman av svaga krafter. Du kan enkelt separera dem med lite ansträngning (låga smält- och kokpunkter).
Föreställ dig nu en tätt packad låda med magneter (jonisk förening). Magneterna lockas till varandra med starka krafter. Det kräver mycket mer kraft för att separera dem (höga smält- och kokpunkter).
Undantag:
* Nätverkskovalenta föreningar: Vissa molekylära föreningar, som diamant och kvarts, har oerhört höga smältpunkter. Detta beror på att de har starka kovalenta bindningar som sträcker sig i ett kontinuerligt nätverk i hela strukturen.
* polaritet: Polära molekylföreningar med starka vätebindningar (som vatten) kan ha högre smält- och kokpunkter jämfört med icke-polära molekyler.
Nyckel takeaway:
Styrkan hos krafterna som håller partiklarna (molekyler eller joner) tillsammans dikterar mängden energi som behövs för att ändra sitt tillstånd. Starkare krafter (som joniska bindningar) innebär högre smält- och kokpunkter, medan svagare krafter (som intermolekylära krafter) innebär lägre smält- och kokpunkter.
