1. Hund's Rule och Electron-Electron Repulsion:
* junds regel säger att elektroner individuellt kommer att ockupera orbitaler inom ett underskal innan de går ihop i samma orbital. Detta beror på att elektroner i olika orbitaler upplever mindre avstötning från varandra.
* När en orbital är helt fylld är alla elektroner parade, vilket minimerar elektronelektronavstötning. Detta minimerar systemets energi, vilket gör den mer stabil.
2. Exchange Energy:
* När elektroner har samma snurr i olika orbitaler inom ett underskal kan de byta position. Detta utbyte bidrar till en stabiliserande effekt som kallas Exchange Energy .
* I en helt fylld orbital är alla elektroner parade, maximerar utbytesenergin, vilket ytterligare bidrar till stabilitet.
3. Symmetri och degeneration:
* Helt fyllda orbitaler har en högre grad av symmetri. Denna symmetri leder till en högre degeneration av orbitalerna, vilket innebär att de har samma energinivå.
* Denna degeneration, i kombination med den minimerade elektronelektronavstötningen, bidrar till systemets stabilitet.
4. Skydd:
* Elektroner i fyllda orbitaler skyddar effektivt kärnan från de yttre elektronerna. Detta innebär att de yttre elektronerna upplever en svagare attraktion från kärnan, vilket gör dem mindre benägna att tas bort.
5. Lägre energi:
* Den totala effekten av dessa faktorer är att helt fyllda orbitaler har lägre energi än delvis fyllda orbitaler. Detta lägre energitillstånd motsvarar en mer stabil konfiguration.
Sammanfattningsvis:
Kombinationen av minimerad elektronelektronavstötning, maximerad utbytesenergi, ökad symmetri och degeneration och effektiv skärning bidrar till den förbättrade stabiliteten hos helt fyllda orbitaler.
