Förstå koncepten

* Boyle's Law: För en fast mängd gas vid konstant temperatur är trycket och volymen omvänt proportionell. Detta innebär att om du minskar volymen kommer trycket att öka och vice versa.

* Kombinerad gaslag: Denna lag kombinerar Boyles lag, Charles lag (relaterad volym och temperatur) och Gay-Lussacs lag (relaterar tryck och temperatur) till en enda ekvation:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* V₁ =initial volym

* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

* P₂ =sluttrycket

* V₂ =slutvolym

* T₂ =sluttemperatur (i Kelvin)

Lösning av problemet

1. Identifiera de kända och okända:

* P₁ =67,5 mm Hg

* V₁ =326 ml

* V₂ =135 ml

* T₁ =t₂ (temperaturen är konstant)

* P₂ =? (Trycket vi vill hitta)

2. Eftersom temperaturen är konstant förenklar den kombinerade gaslagen till Boyles lag:

P₁v₁ =p₂v₂

3. Anslut de kända värdena och lösa för P₂:

(67,5 mm Hg) * (326 ml) =P₂ * (135 ml)

P₂ =[(67,5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 ml)

P₂ ≈ 163,4 mm Hg

Svar: Trycket på HCL-gasen i 135 ml kolven skulle vara ungefär 163,4 mm Hg.