Reaktionen
Saltsyra (HCl) är en stark syra, medan magnesiumkarbonat (MGCO3) är en bas. När de reagerar genomgår de en neutraliseringsreaktion och producerar:
* magnesiumklorid (MGCL2): Detta är ett lösligt salt.
* Koldioxid (CO2): Detta är en gas som bubblar ut ur lösningen.
* Vatten (H2O): Detta bildas av reaktionen av vätejonerna (H+) från syran och hydroxidjonerna (OH-) från karbonatet.
pH -förändringen
* Initial pH: HCl är en stark syra, så dess initiala pH kommer att vara mycket lågt (surt).
* Final Ph: När reaktionen fortskrider reagerar vätejonerna (H+) från HCl med karbonatjonerna (CO3^2-) från magnesiumkarbonatet. Detta minskar koncentrationen av H+ -joner i lösningen. Det slutliga pH -värdet beror på de relativa mängderna av syra och bas som används.
Viktiga överväganden
* stökiometri: Det exakta pH i slutet kommer att bero på de specifika mängderna av HCL och MGCO3 som används. Om du har lika mol av syran och basen kommer lösningen troligen att bli neutral (pH 7) när reaktionen går till slut.
* Överskott av reaktant: Om en reaktant är i överskott kommer det slutliga pH att bestämmas av överskottsreaktanten. Om det till exempel finns överskott av HCL kommer lösningen att förbli sur.
Sammanfattningsvis:
Reaktionen av saltsyra och magnesiumkarbonat är en neutraliseringsreaktion. Lösningens pH kommer att förändras från initialt surt till potentiellt neutralt eller något surt beroende på mängderna för varje reaktant.
