Här är varför:
* löslighet: KCL är mycket lösligt i vatten, vilket säkerställer god konduktivitet i saltbron.
* jonmobilitet: Kalium- och kloridjoner har liknande rörlighet i lösning, vilket innebär att de rör sig i ungefär samma hastighet, vilket förhindrar att en jon samlas snabbare än den andra och skapar en ojämn laddningsfördelning.
* reaktivitet: KCL är relativt inert och osannolikt att reagera med lösningarna i de elektrokemiska cellerna, vilket säkerställer att saltbron inte introducerar ytterligare kemiska reaktioner.
Medan ammoniumnitrat är ett salt används det inte vanligtvis i saltbroar av några skäl:
* jonmobilitet: Ammoniumjonen (NH₄⁺) är i allmänhet mer mobil än nitratjonen (NO₃⁻). Denna skillnad i rörlighet kan leda till en ojämn laddningsfördelning inom saltbron, vilket påverkar systemets elektriska neutralitet.
* Potential för reaktioner: Ammoniumnitrat kan vara benägna att reaktioner med vissa lösningar, särskilt de som innehåller starka baser. Detta kan påverka den totala elektrokemiska processen.
Sammanfattningsvis: KCl är det föredragna saltet för saltbroar på grund av dess höga löslighet, liknande jonmobilitet och inert natur. Medan ammoniumnitrat är ett salt, gör dess egenskaper det mindre lämpligt för denna applikation.
