1. Temperatur:
* fasta ämnen och vätskor: Generellt ökar ökande temperatur lösligheten hos fasta ämnen och vätskor i vätskor. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi för de lösta partiklarna för att övervinna intermolekylära krafter och upplösas.
* gaser: Ökande temperatur minskar lösligheten hos gaser i vätskor. Detta beror på att gasmolekyler har mer kinetisk energi vid högre temperaturer, vilket gör dem mer benägna att fly från lösningen.
2. Tryck:
* gaser: Ökande tryck ökar lösligheten hos gaser i vätskor. Detta beror på Henrys lag, som säger att lösligheten för en gas är direkt proportionell mot gasens partiella tryck ovanför vätskan.
* fasta ämnen och vätskor: Trycket har en försumbar effekt på lösligheten hos fasta ämnen och vätskor.
3. Polaritet:
* "Som upplöses som" Princip: Lösningar tenderar att lösa sig i lösningsmedel med liknande polariteter.
* Polära lösta ämnen (t.ex. socker, salt) löser sig väl i polära lösningsmedel (t.ex. vatten).
* Icke -polära lösta ämnen (t.ex. olja, fett) löser sig väl i icke -polära lösningsmedel (t.ex. hexan).
4. Partikelstorlek:
* Mindre partikelstorlek ökar ytan på det lösta ämnet, vilket leder till snabbare upplösning. Detta beror på att det finns fler kontaktpunkter mellan lösta ämnen och lösningsmedel.
5. Omrörning eller agitation:
* Omrörning eller omrörning hjälper till att öka upplösningshastigheten genom att föra färskt lösningsmedel i kontakt med lösta ämnet.
6. Tillägg av andra lösta ämnen:
* Närvaron av andra lösta ämnen kan påverka lösligheten för ett specifikt lösta ämnen. Till exempel kan lägga till en gemensam jon till en lösning minska lösligheten för ett sparsamt lösligt salt (vanlig joneffekt).
7. Kemiska reaktioner:
* Vissa lösta ämnen reagerar med lösningsmedlet för att bilda nya föreningar och ändra sin löslighet. Till exempel bildar upplösning av koldioxid i vatten kolsyra, vilket är mer lösligt än CO2 -gas.
8. Lösningens natur och lösningsmedel:
* De specifika kemiska egenskaperna hos lösta ämnen och lösningsmedel spelar en avgörande roll för att bestämma löslighet. Faktorer som styrkan hos intermolekylära krafter och molekylernas storlek och form är viktiga.
Genom att manipulera dessa faktorer kan man öka eller minska lösligheten för ett lösta ämnet i ett givet lösningsmedel.
