Hückels regel: Detta är den viktigaste regeln för att bestämma aromatisitet. Den säger att en förening är aromatisk om den har:
* En cyklisk struktur: Molekylen måste bilda en stängd ring.
* Planar geometri: Alla atomer i ringen måste ligga i samma plan.
* Ett konjugerat system: Ringen måste ha växlande enstaka och dubbelbindningar (eller ensamma par) som möjliggör delokalisering av elektroner.
* (4n + 2) π elektroner: Detta är den viktigaste delen av Hückels styre. Molekylen måste ha ett specifikt antal π -elektroner (elektroner i P -orbitalerna som bidrar till det delokaliserade systemet). Detta antal måste vara lika med 4n + 2, där n är något heltal (0, 1, 2, 3, etc.).
Exempel på aromatiska föreningar:
* bensen (C6H6): Har 6 π elektroner (4n + 2 =6 när n =1)
* pyridin (C5H5N): Har 6 π -elektroner, där kvävet bidrar med en elektron till systemet.
* furan (C4H4O): Har 6 π -elektroner, med syre som bidrar med två elektroner till systemet.
Obs:
* Inte alla cykliska föreningar med växlande dubbelbindningar är aromatiska. Till exempel är cyklooctatetraen (C8H8) inte aromatisk eftersom den inte är plan.
* Vissa föreningar kan ha flera aromatiska ringar, som naftalen (C10H8).
Därför, även om det inte finns en enda formel, tillåter egenskaperna hos Hückels regel oss att avgöra om en förening är aromatisk eller inte.
