* Lewis -syror: Acceptera elektronpar.

* Lewis Bases: Donera elektronpar.

Strukturen för SO3:

Svaveltrioxid (SO3) har en central svavelatom som är dubbelt bunden till tre syreatomer. Svavelatomen har en tom d -orbital, vilket gör att den kan acceptera elektronpar.

Hur SO3 fungerar som en Lewis -syra:

* Elektronbrist: Svavelatomen i SO3 har en formell laddning på +2 på grund av dubbelbindningarna med syre. Denna positiva laddning indikerar en brist på elektroner.

* tom orbital: Svavelatomen har en tom d -orbital. Denna tomma orbital kan lätt acceptera ett elektronpar från en Lewis -bas.

Exempel:

När SO3 reagerar med vatten (H2O) fungerar det som en Lewis -syra:

SO3 + H2O → H2SO4

I denna reaktion donerar syreatomen i vatten ett elektronpar till svavelatomen i SO3, bildar en ny bindning och skapar svavelsyra (H2SO4).