Daltons lag om partiellt tryck
Daltons lag säger att det totala trycket för en blandning av gaser är lika med summan av de partiella trycken för de enskilda gaserna.
Formel:
P Totalt =P 1 + P 2 + ... + p n
Där:
* P Totalt är blandningens totala tryck
* P 1 , P 2 , ... p n är det partiella tryck för varje enskild gas
Beräkning:
1. Identifiera de kända värdena:
* P Totalt =5,7 atm
* P 1 =4,1 atm (partiellt tryck på en gas)
2. Let P 2 Representera det andra gasens partiella tryck.
3. Tillämpa Daltons lag:
5,7 atm =4,1 atm + p 2
4. Lös för P 2 :
P 2 =5,7 atm - 4,1 atm =1,6 atm
Svar: Det partiella trycket för den andra gasen är 1,6 atm.
