pv =nrt
Där:
* p är tryck
* v är volym
* n är antalet mol gas (som är direkt proportionell mot mängden gas)
* r är den perfekta gaskonstanten
* t är temperatur
Låt oss bryta ner det:
* Direkt relation: Ekvationen visar ett direkt samband mellan tryck (p) och antalet mol gas (n). Detta innebär att att öka mängden gas kommer att öka trycket, förutsatt att volym och temperatur förblir konstant.
* Föreställ dig en behållare: Tänk på en behållare med en fast volym. Om du lägger till fler gasmolekyler kommer de att kollidera med behållarväggarna oftare och öka trycket.
* Exempel:
* pumpa upp ett däck: Du lägger till mer luft (gas) till däcket och ökar trycket.
* Matlagning i en tryckkokare: Trycket inuti spisen stiger när ångan (vattenånga) byggs upp.
Viktig anmärkning: Den ideala gaslagen ger en bra tillnärmning för många gaser under vanliga förhållanden. Emellertid kan verkliga gaser avvika från denna lag vid höga tryck eller låga temperaturer.
