1. Alkaliska oxider:
* När dessa metaller reagerar med vatten bildar de hydroxider som är starkt alkaliska (grundläggande) i naturen. Det är här termen "alkalisk" härstammar.
* Deras oxider, bildade genom reaktion med syre, är också alkaliska.
2. Earthy Nature:
* De tidiga alkemisterna märkte att många av dessa metaller, som magnesium och kalcium, förekommer naturligt i stenar och mineraler, som de hänvisade till som "jordar."
* Denna "jordnära" natur bidrar till namnet "Alkaline Earth Metals."
3. Reaktivitet:
* Även om mindre reaktiva än alkalimetallerna (grupp 1), är alkaliska jordmetaller fortfarande ganska reaktiva, särskilt med vatten. Denna reaktivitet beror på deras två valenselektroner, vilket gör dem lätt villiga att donera elektroner för att bilda jonbindningar.
4. Egenskaper:
* Dessa metaller delar en gemensam uppsättning egenskaper inklusive:
* De är silvervita, glansiga metaller.
* De är goda ledare av värme och el.
* De har relativt låga tätheter.
* De är svårare och starkare än alkalimetaller.
Sammanfattningsvis återspeglar termen "alkaliska jordmetaller" kombinationen av deras alkaliska oxider, deras historiska förening med "jordar" och deras unika kemiska reaktivitet och fysiska egenskaper.
