Här är varför:

* polaritet: Både borsyra och etanol är polära molekyler. Borsyra har en polär B-O-bindning, medan etanol har en polär O-H-bindning. Denna likhet i polaritet gör att de kan interagera positivt genom dipol-dipolinteraktioner.

* vätebindning: Etanol kan bilda vätebindningar med borsyra. Väteatomen på hydroxylgruppen av etanol kan bilda en vätebindning med syreatomen i borsyra.

Lösligheten för borsyra i etanol är inte extremt hög, men den är betydligt mer löslig i etanol än i vatten.

Obs: Lösligheten av borsyra i etanol kan variera beroende på koncentrationen av borsyra och temperaturen.