1. Startmaterial:
* järn (Fe): Järn finns som enskilda järnatomer med en metallisk bindningsstruktur.
* svavel (er): Svavel finns som molekyler av 8 svavelatomer bundna ihop (S8) i en ringliknande struktur.
2. Reaktionen:
* Värme appliceras: Detta ger den energi som behövs för att bryta bindningarna i svavelmolekylerna och försvaga de metalliska bindningarna i järn.
* Järnatomer kombineras med svavelatomer: Järnatomer förlorar elektroner (blir positivt laddade joner), medan svavelatomer får elektroner (blir negativt laddade joner).
* joniska obligationer Form: De motsatta laddade järn- och svaveljonerna lockar varandra starkt och bildar en jonisk förening som kallas järnsulfid (FES) .
3. Resultatet:
* Ny förening: Reaktionen bildar en ny förening, järnsulfid, med en annan kemisk sammansättning och egenskaper än antingen järn eller svavel.
* Förändring i tillstånd: Det fasta järn och svavel kombineras för att bilda en fast järnsulfid.
* exoterm reaktion: Reaktionen frigör värmen, vilket indikerar att bindningarna i järnsulfid är starkare än de i reaktanterna.
Visualisering av partikeln förändras:
* järn: Föreställ dig ett gäng järnatomer, var och en med ett "moln" av löst hållna elektroner runt den.
* svavel: Föreställ dig ett gäng svavelringar, var och en med 8 svavelatomer anslutna.
* Reaktion: Värme får svavelringarna att bryta isär och järnatomerna förlorar elektroner. De negativt laddade svaveljonerna och positivt laddade järnjoner förenas för att bilda en gitterstruktur av järnsulfid.
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är en kemisk förändring, vilket innebär att partiklarna har omorganiserats för att bilda ett nytt ämne.
* Reaktionen involverar överföring av elektroner och bildar jonbindningar.
* Reaktionen är exoterm och släpper energi.
