Här är varför:
* Liknande polariteter: Både bensoesyra och kloroform är icke -polära molekyler. Bensoesyra har en polär karboxylsyragrupp, men bensenringen och resten av molekylen är icke -polära. Kloroform är också icke -polär.
* "som upplöses som": Denna princip säger att ämnen med liknande polariteter tenderar att lösa upp i varandra.
* Starka intermolekylära krafter: Bensoesyra och kloroform kan bilda starka intermolekylära krafter (van der Waals -interaktioner) med varandra.
Även om specifika kvantitativa löslighetsdata för bensoesyra i kloroform inte är lätt tillgänglig, är det säkert att säga att bensoesyra är mycket löslig i kloroform.
Tänk på att lösligheten hos ett fast ämne i en vätska kan påverkas av faktorer som temperatur och tryck.
