* stearinsyra är en fettsyra: Den har en lång, icke-polär kolvätekedja med en polär karboxylgrupp (-COOH) i ena änden. Detta gör det till en hydrofob Molekyl (vattenhatande).

* kloroform är ett icke -polärt lösningsmedel: Det saknar förmågan att bilda starka vätebindningar med den polära karboxylgruppen av stearinsyra.

Därför är interaktionen mellan stearinsyra och kloroform främst baserad på van der Waals -krafter , som är svaga attraktioner mellan molekyler. Dessa krafter är inte tillräckligt starka för att övervinna den hydrofoba naturen hos stearinsyra, vilket resulterar i begränsad löslighet.

Vad du kan observera:

* Du kanske ser att en del stearinsyra löses upp i kloroform, men majoriteten kommer troligen att förbli som ett fast vid botten av behållaren.

* Lösningen kan verka något molnig eller mjölkig på grund av närvaron av olöst stearinsyra.

Viktig anmärkning: Medan stearinsyra har begränsad löslighet i kloroform, är det mer lösligt i andra icke -polära lösningsmedel som dietyleter och bensen.