* Jämvikt: NH₃ reagerar med vatten för att bilda ammoniumjoner (NH₄⁺) och hydroxidjoner (OH⁻):
`` `
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
`` `
Denna reaktion når en jämvikt, vilket innebär att den inte slutförs. En betydande mängd NH₃ förblir odelad i lösning.
* Låg joniseringskonstant: Jämviktskonstanten för denna reaktion, kallad basjoniseringskonstant (KB), är relativt liten (KB =1,8 x 10⁻⁵). Detta indikerar att jämvikten gynnar reaktanterna (NH₃ och H₂O) över produkterna (NH₄⁺ och OH⁻), vilket betyder endast en liten procentandel av NH -molekyler joniserar.
* Svag bas: Ammoniak fungerar som en svag bas eftersom den accepterar protoner (H⁺) från vatten, men det gör det i begränsad utsträckning. Denna begränsade proton acceptans leder till låg konduktivitet.
I kontrast joniseras starka elektrolyter som starka syror och starka baser helt i lösning, vilket resulterar i hög konduktivitet.
Nyckel takeaways:
* Svaga elektrolyter som ammoniak joniserar delvis, vilket resulterar i en lägre koncentration av joner och lägre konduktivitet.
* Jämviktskonstanten för jonisering är relativt liten, vilket indikerar en preferens för den icke-joniserade formen.
* Svaga elektrolyter är vanligtvis svaga syror eller svaga baser.
