Här är varför:
* klor (CL) är i grupp 17 (viia) i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har 7 valenselektroner.
* För att uppnå en stabil oktett behöver klor ytterligare en elektron.
* I en hypotetisk Cl₄ -molekyl skulle varje kloratom bindas till tre andra klorer, och bildar en tetraedral struktur. Detta skulle lämna varje kloratom med endast 3 bindningar och 4 icke-bindande elektroner (2 ensamma par).
* Men detta arrangemang är mycket instabil . Avstötningen mellan de ensamma paren och bindningsparen skulle göra molekylen extremt reaktiv.
I stället för Cl₄ kanske du tänker på Cl₂ (klorgas), som finns som en diatomisk molekyl med ett ensamt par på varje kloratom.
