1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P²
Så här bryter det ner:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har 2 elektroner i S -omloppet.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har 2 elektroner i S -omloppet.
* 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har 6 elektroner i P -orbital.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har 2 elektroner i S -omloppet.
* 3p⁶: Den tredje energinivån (n =3) har 6 elektroner i P -orbital.
* 4s²: Den fjärde energinivån (n =4) har 2 elektroner i S -omloppet.
* 3d⁰: Den tredje energinivån (n =3) har 10 elektroner i D -orbital.
* 4p²: Den fjärde energinivån (n =4) har 2 elektroner i P -orbital.
Denna konfiguration återspeglar ordningen i vilken elektroner fyller orbitaler, enligt Aufbau -principen och Hunds regel.
