1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P²

Här är en uppdelning:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har 2 elektroner i S -omloppet.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har 2 elektroner i S -omloppet.

* 2p⁶: Den andra energinivån har också 6 elektroner i P -orbital.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har 2 elektroner i S -omloppet.

* 3p⁶: Den tredje energinivån har också 6 elektroner i P -orbital.

* 4s²: Den fjärde energinivån (n =4) har 2 elektroner i S -omloppet.

* 3d⁰: Den tredje energinivån har också 10 elektroner i D -orbital.

* 4p²: Den fjärde energinivån har också 2 elektroner i P -orbital.

Viktig anmärkning: Elektronkonfigurationen återspeglar fyllningen av orbitaler på ett sätt som prioriterar lägre energinivåer, men det finns några undantag från denna regel. Denna konfiguration är den mest stabila och energiskt gynnsamma för Germanium.