Inledande reaktion:
* feso₄ (aq) + 2nh₄OH (aq) → Fe (OH) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)
* Järnsulfat reagerar med ammoniumhydroxid för att bilda en ljusgrön fällning av järnhydroxid (Fe (OH) ₂).
* Ammoniumsulfat ((nH₄) ₂so₄) förblir i lösning.
Överskott av ammoniumhydroxid:
* Fe (OH) ₂ (S) + 2NH₄OH (aq) → [Fe (nH₃) ₆] ²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + 2OH⁻ (aq)
* Överskottet av ammoniumhydroxid reagerar med den järnhydroxiden för att bilda en löslig komplex jon, hexammineiron (II) -jon ([Fe (NH₃) ₆] ²⁺).
* Denna komplexa jon är färglös.
oxidation i luft:
* Hexammineiron (II) -jonen är instabil i luften och oxiderar lätt för att bilda en rödbrun fällning av järnhydroxid (Fe (OH) ₃).
* 4 [Fe (nH₃) ₆] ²⁺ (aq) + o₂ (g) + 8h₂o (l) → 4Fe (OH) ₃ (s) + 8nh₄⁺ (aq) + 4OH⁻ (aq)
Övergripande observationer:
1. Inledande grön fällning: Bildningen av den blekgröna järnhydroxidutfällningen är den första synliga reaktionen.
2. Upplösning av fällningen: Med tillsats av överskott av ammoniumhydroxid upplöses fällningen på grund av bildandet av det lösliga hexammineiron (II) -komplexet.
3. rödbrun fällning: Lösningen blir så småningom rödbrun som hexammineiron (II) -komplexet oxiderar i luft och bildar järnhydroxid.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är ett klassiskt exempel på hur överskottsreagens kan leda till bildandet av en annan produkt på grund av komplexbildning och efterföljande oxidation.
