Förklaring:

* joniska föreningar består av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner) som hålls samman av elektrostatiska krafter. När de upplöstes i vatten omger de polära vattenmolekylerna jonerna, separerar dem och låter dem röra sig fritt. Denna rörelse av laddade partiklar (joner) skapar en elektrisk ström, vilket gör lösningen ledande.

* kovalenta föreningar bildas genom delning av elektroner mellan atomer. De bildar inte joner i lösning utan förblir snarare som neutrala molekyler. Eftersom det inte finns några fria rörliga laddade partiklar, utför kovalenta föreningar i allmänhet inte elektricitet i vatten.

Nyckelskillnader:

| Funktion | Joniska föreningar | Kovalenta föreningar |

| --- | --- | --- |

| Bindning | Elektrostatiska krafter | Elektrondelning |

| Löst arter | Joner | Molekyler |

| Konduktivitet | Hög | Låg |

Exempel:

* jonisk förening: Natriumklorid (NaCl) upplöses i vatten för att bilda Na+ och klister, vilket gör lösningen ledande.

* kovalent förening: Socker (C12H22O11) upplöses i vatten men bildar inte joner, så lösningen är inte ledande.

Undantag:

Det finns några undantag från denna allmänna regel. Vissa kovalenta föreningar, såsom saltsyra (HCl), kan jonisera i vatten och bli ledande. I allmänhet är emellertid joniska föreningar signifikant mer ledande än kovalenta föreningar i vatten.