* Neons elektronkonfiguration: Neon har 10 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶. Detta innebär att det har ett fullt yttre skal av elektroner.

* Octet -regeln: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deras yttersta skal (oktetregeln). Det är detta som gör ädla gaser som neon mycket oreaktiva.

Därför har neutrala atomer av neon samma antal elektroner som var och en av följande utom:

* atomer med ett annat antal protoner (atomantal). Antalet protoner definierar elementet. Till exempel kommer en atom av natrium (atomnummer 11) att ha ett annat antal elektroner än neon även om den får eller förlorar elektroner för att bli en jon.

Låt mig veta om du vill ha mer förklaring!