* joniska föreningar: Natriumsalt (NaCl) är en jonisk förening. Detta innebär att den består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* fast tillstånd: I fast tillstånd är dessa joner arrangerade i en fast, styv gitterstruktur. Även om det finns avgifter, är de inte fria att flytta, så det fasta ämnet kan inte genomföra el.
* Upplösning i vatten: När natriumsalt upplöses i vatten, omger vattenmolekylerna jonerna, bryter jonbindningarna och låter jonerna röra sig fritt.
* Konduktivitet: Dessa fritt rörliga joner är det som gör att lösningen genomför elektricitet. Jonerna kan nu bära elektrisk laddning genom lösningen.
Kort sagt, ett lösligt fast prov av natriumsalt leder inte elektricitet eftersom jonerna är inlåsta i en styv struktur. Men när de upplöstes i vatten blir jonerna mobila och kan bära laddning, vilket gör att lösningen kan utföra elektricitet.
