• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är volymen på 19,87 mol ammoniumklorid (NH4CL) vid STP?
    Du kan inte direkt beräkna volymen på ett fast ämne som ammoniumklorid (NH4CL) vid STP med hjälp av den ideala gaslagen. Här är varför:

    * STP (standardtemperatur och tryck): STP definieras för gaser, vanligtvis vid 0 ° C (273,15 K) och 1 atm tryck.

    * ammoniumklorid: Ammoniumklorid är ett fast vid STP. Fasta ämnen har en fast volym och form, till skillnad från gaser som expanderar för att fylla sin behållare.

    Vad du kan beräkna:

    * molmassa av NH4CL: Du kan beräkna den molmassan av ammoniumklorid, som är ungefär 53,49 g/mol.

    * massa på 19,87 mol NH4CL: Du kan hitta massan av 19,87 mol NH4Cl genom att multiplicera molen med molmassan:19,87 mol * 53,49 g/mol =1063,7 g

    För att bestämma volymen för fast NH4Cl skulle du behöva dess densitet.

    Här är varför densiteten är viktig:

    * densitet (ρ): Densitet är massa per enhetsvolym (ρ =m/v).

    * Volym: Du kan ordna om densitetsekvationen för att lösa för volym:v =m/ρ

    För att beräkna volymen på 19,87 mol NH4Cl, skulle du därför behöva veta dess densitet vid STP.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com