Här är en uppdelning av vad som gör en atom elektriskt reaktiv:
* ofylld yttre skal: Atomer med ofullständiga yttre elektronskal har en hög tendens att reagera. De vill vinna eller förlora elektroner för att fylla sitt yttre skal och nå en stabil konfiguration som den närmaste ädla gasen.
* Elektronegativitet: Detta är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning. Atomer med hög elektronegativitet tenderar att få elektroner, medan atomer med låg elektronegativitet tenderar att förlora elektroner.
* joniseringsenergi: Detta är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Atomer med låg joniseringsenergi förlorar lätt elektroner och blir positivt laddade joner.
* Elektronaffinitet: Detta är förändringen i energi när en elektron tillsätts till en neutral atom. Atomer med hög elektronaffinitet får lätt elektroner och blir negativt laddade joner.
Exempel:
* natrium (na): Har bara en elektron i sitt yttre skal. Den förlorar lätt denna elektron för att bli en positivt laddad Na+ -jon, som har en stabil elektronkonfiguration som Neon (NE).
* klor (CL): Har sju elektroner i sitt yttre skal. Den får lätt en elektron för att bli en negativt laddad klion, som har en stabil elektronkonfiguration som Argon (AR).
Därför är en atoms elektriska reaktivitet direkt relaterad till dess förmåga att delta i kemiska reaktioner genom att få, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
