Förstå basicitet
* Elektrondonation: Basicitet i organiska föreningar hänför sig ofta till hur lätt en molekyl kan donera ett elektronpar. Ju lättare en förening kan donera sitt ensamma elektronpar, desto mer grundläggande är det.
* pyridins kväve: Pyridin har en kväveatom med ett ensamt par elektroner. Detta ensamma par är tillgängligt för bindning med en proton (H+) för att bilda en pyridiniumjon, vilket gör pyridin till en bas.
Varför 4-metylpyridin är mer grundläggande
* induktiv effekt: Metylgruppen (CH3) fäst vid pyridinringen i 4-metylpyridin är en elektron-donerande grupp. Detta innebär att det skjuter elektrondensitet mot ringen, inklusive kväveatomen.
* Elektrondensitet vid kväve: Ökad elektrondensitet på kväveatomen gör sitt ensamma par mer tillgängligt för donation. Detta gör 4-metylpyridin till en starkare bas än själva pyridin.
Sammanfattningsvis:
Metylgruppen i 4-metylpyridin ökar elektrondensiteten på kväveatomen, vilket gör att den lättare donerar sitt ensamma par och därmed mer grundläggande.
