* oktetregel: De flesta atomer strävar efter att ha ett fullt yttre skal av elektroner, som liknar den stabila elektronkonfigurationen av ädla gaser. Detta kallas oktetregeln (med undantag för väte och helium som syftar till en elektronduett).
* elektrostatisk attraktion: Atomer som får eller förlorar elektroner för att uppnå ett fullständigt yttre skal blir laddade partiklar som kallas joner. Positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner) lockar varandra på grund av elektrostatiska krafter och bildar joniska bindningar. Denna starka attraktion håller dem samman i joniska föreningar, ett mycket mer stabilt tillstånd än existerande som enskilda atomer.
Här är en uppdelning:
* metaller: Metaller tenderar att förlora elektroner och bli positivt laddade katjoner. De förlorar lätt elektroner för att uppnå en stabil konfiguration och bildar ofta jonbindningar med icke -metaller.
* icke -metaller: Icke -metaller tenderar att få elektroner och blir negativt laddade anjoner. De får elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal och bildar också jonbindningar med metaller.
Exempel:
* natrium (na): Natrium har en elektron i sitt yttre skal. Den förlorar lätt denna elektron för att bli en Na+ -jon och uppnå en stabil konfiguration.
* klor (CL): Klor har sju elektroner i sitt yttre skal. Den får lätt en elektron för att bli en kl. Och uppnår en stabil konfiguration.
* natriumklorid (NaCl): Natrium och klor reagerar för att bilda natriumklorid (bordsalt). Na+ och klerna hålls samman av stark elektrostatisk attraktion i en kristallgitterstruktur.
Undantag:
* ädelgaser: Noble gaser har redan ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila och oreaktiva. De finns i allmänhet som enstaka atomer.
* kovalent bindning: Vissa atomer delar elektroner för att uppnå stabilitet och bildar kovalenta bindningar. Detta är vanligt bland icke -metaller.
Sammanfattningsvis: Den inneboende instabiliteten hos de flesta atomer, som drivs av deras önskan att uppnå ett fullt yttre skal av elektroner, leder till att de lätt bildar joner. Dessa joner binds sedan samman för att bilda joniska föreningar, vilket skapar ett mer stabilt tillstånd än existerande som enskilda atomer.
