* Elektronkonfiguration: Alkali -metaller har en valenselektron i sitt yttersta skal, vilket gör dem ivriga att förlora den elektronen för att uppnå en stabil ädla gaskonfiguration. Alkaliska jordmetaller har två valenselektroner.
* joniseringsenergi: Alkali -metaller har lägre joniseringsenergier än alkaliska jordmetaller. Detta innebär att det krävs mindre energi för att ta bort en elektron från en alkalimetallatom, vilket gör dem mer benägna att delta i reaktioner.
* Elektropositivitet: Alkali -metaller är mer elektropositiva (vilket innebär att de tenderar att förlora elektroner) än alkaliska jordmetaller.
Sammanfattningsvis: Alkali -metaller är mer reaktiva eftersom de är lättare att jonisera och lätt förlora sin enskilda valenselektron för att bilda stabila katjoner.
Exempel:
Natrium (Na), en alkalimetall, reagerar kraftigt med vatten och producerar vätgas och natriumhydroxid. Kalcium (CA), en alkalisk jordmetall, reagerar med vatten men med en långsammare hastighet.
