* joniska föreningar: Elektricitet genomförs av rörelsen av laddade partiklar (joner). Joniska föreningar, som natriumklorid (NaCl), dissocierar in i joner när de smälts, vilket möjliggör strömflöde.
* kovalenta föreningar: Etansyra är en kovalent förening. Kovalenta föreningar delar elektroner snarare än att helt överföra dem som joniska föreningar. I det smälta tillståndet förblir etansyramolekyler intakta och bryts inte ner i fria joner.
* Svagt syraveende: Medan etansyra är en syra, är det en svag syra. Detta innebär att det bara delvis joniseras i lösning. Även i lösning är koncentrationen av joner relativt låg, vilket begränsar dess konduktivitet.
Sammanfattningsvis, på grund av dess kovalenta natur och svaga sura egenskaper, utgör etansyra inte en betydande mängd fria joner i det smälta tillståndet, vilket gör den till en dålig elektricitetsledare.
