Här är en uppdelning av varför:
* Elektronegativitet: Detta är måttet på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv inom en kemisk bindning. Icke -metaller har en högre elektronegativitet jämfört med metaller.
* Elektronkonfiguration: Icke -metaller har vanligtvis nästan fulla yttre skal av elektroner. De är mer stabila när de får elektroner för att slutföra sina yttre skal. Denna starka önskan att uppnå en stabil elektronkonfiguration driver deras attraktion till elektroner.
* Kärnavgift: Icke -metaller har en relativt liten atomradie och en högre kärnkraft. Denna starka positiva laddning i kärnan lockar elektroner mer effektivt.
Så här spelar det ut i en reaktion:
När en icke -metallreagerar med en metall, kommer metallatomen lätt att donera sina elektroner till icke -metall. Detta beror på att metallatomen har en lägre elektronegativitet och föredrar att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Exempel:
* natrium (NA) och klor (CL): Natrium, en metall, har en låg elektronegativitet och förlorar lätt en elektron för att bilda en positiv jon (Na+). Klor, en icke-metall, har en hög elektronegativitet och får elektronen för att bilda en negativ jon (Cl-). Detta resulterar i bildning av natriumklorid (NaCl) eller bordsalt.
* syre (O) och väte (H): Syre, en icke -metall, har en högre elektronegativitet än väte. I vatten (H2O) lockar syre elektroner starkare, vilket leder till en polär bindning där syreatomen har en liten negativ laddning och väteatomerna har en liten positiv laddning.
I huvudsak är icke -metaller elektron "hamstare" på grund av deras höga elektronegativitet och starka önskan om en stabil elektronkonfiguration. Detta gör dem effektiva att locka elektroner under kemiska reaktioner.
